Ecco perché:

* Il cambiamento di entalpia è una funzione di stato: Ciò significa che dipende solo dagli stati iniziali e finali del sistema, non dal percorso intrapreso.

* I catalizzatori cambiano il percorso: Un catalizzatore fornisce un percorso alternativo con un'energia di attivazione inferiore, accelerando la reazione. Tuttavia, non cambia la differenza energetica complessiva tra reagenti e prodotti.

* Conservazione energetica: L'energia totale del sistema rimane costante, anche con un catalizzatore. L'energia rilasciata o assorbita durante una reazione (cambiamento di entalpia) è indipendente dal catalizzatore.

Pensaci così: Immagina una palla che rotola giù per una collina. Il catalizzatore è come costruire una rampa, rendendo più facile per la palla arrivare sul fondo. La rampa non cambia la differenza di altezza tra la parte superiore e inferiore della collina (cambiamento di entalpia), rende il viaggio più veloce.

In sintesi: I catalizzatori influenzano il tasso di una reazione, ma non cambiano il cambiamento di entalpia (calore rilasciato o assorbito) associato alla reazione.