Ecco perché:
* Isotopi: Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni. Queste variazioni sono chiamate isotopi. Ad esempio, il carbonio ha due isotopi comuni:carbonio-12 (6 protoni, 6 neutroni) e carbonio-14 (6 protoni, 8 neutroni).
* Massa di isotopi: Ogni isotopo ha una massa atomica leggermente diversa a causa del diverso numero di neutroni.
* Abbondanza: Gli isotopi di un elemento si verificano in natura con variazione variabile.
* Media ponderata: La massa atomica elencata sulla tabella periodica viene calcolata prendendo la media delle masse di tutti gli isotopi di quell'elemento, ponderati dalla loro abbondanza relativa.
Esempio:
* Carbon-12 ha una massa di 12 unità di massa atomica (AMU) ed è abbondante circa il 98,9%.
* Carbon-14 ha una massa di 14 AMU ed è abbondante circa l'1,1%.
La massa atomica media ponderata di carbonio viene calcolata come:
(0.989 * 12 AMU) + (0,011 * 14 AMU) ≈ 12,01 AMU
Questo spiega perché la massa atomica del carbonio non è un numero intero, ma piuttosto 12.01 AMU.
In sintesi: I numeri di massa atomica sulla tabella periodica riflettono la massa media dei diversi isotopi di un elemento, tenendo conto delle loro abbondanze relative. Questo è il motivo per cui non sono numeri interi.
