* Polarità: La benzamide ha un gruppo di ammide polare (-conh2) a causa dell'ossigeno elettronegativo e degli atomi di azoto. Questo lo rende un po 'solubile in acqua, che è anche polare. Tuttavia, la molecola ha anche un grande anello di benzene non polare.
* Legame idrogeno: Il gruppo ammide può formare legami idrogeno con molecole d'acqua, che contribuiscono alla sua solubilità.
* Effetto di temperatura: All'aumentare della temperatura, la solubilità della benzamide *diminuisce *. Ciò è dovuto a quanto segue:
* interruzione del legame idrogeno: L'aumento dell'energia termica indebolisce i legami idrogeno tra benzamide e molecole d'acqua, rendendoli meno probabili per rimanere sciolti.
* Carattere non polare aumentato: A temperature più elevate, la natura non polare dell'anello di benzene diventa più dominante, portando a una maggiore tendenza a interagire con se stessa piuttosto che con l'acqua.
In sintesi:
Mentre la benzamide è in qualche modo solubile in acqua a causa del suo gruppo di ammide polare, la sua solubilità diminuisce con l'aumentare della temperatura a causa dell'interruzione dei legami idrogeno e del dominio del suo anello di benzene non polare.
