1. Configurazione elettronica:
* Metalli alcali (gruppo 1): Avere un elettrone di valenza (elettrone nel guscio più esterno).
* Metalli di terra alcalina (gruppo 2): Avere due elettroni di valenza.
2. Configurazione del gas nobile:
* Gli atomi sono più stabili quando il loro guscio più esterno è pieno.
* I gas nobili (gruppo 18) hanno un guscio esterno completo, rendendoli molto non reattivi.
3. Formazione di cationi:
* Metalli alcali Perdere facilmente il loro singolo elettrone di valenza per formare un catione +1, raggiungendo la configurazione elettronica stabile del gas nobile precedente. Ad esempio, il sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na⁺, che ha la stessa configurazione di elettroni di Neon (NE).
* Metalli di terra alcalina Perdere i loro due elettroni di valenza per formare un catione +2, raggiungendo anche la configurazione elettronica stabile del gas nobile precedente. Ad esempio, il magnesio (MG) perde due elettroni per diventare MG²⁺, che ha la stessa configurazione di elettroni di Neon (NE).
In sintesi:
* I metalli alcali e i metalli della Terra alcalina hanno una forte tendenza a perdere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* Questa perdita di elettroni provoca la formazione di ioni (cationi) caricati positivamente.
Esempio:
* Sodio (NA): [NE] 3S¹ → Na⁺ + E⁻ (perde un elettrone, diventa come il neon)
* magnesio (mg): [NE] 3S² → Mg²⁺ + 2E⁻ (perde due elettroni, diventa come il neon)
La facilità con cui i metalli alcalini e i metalli della terra alcalina formano cationi è un fattore chiave nella loro reattività chimica. Partecipano prontamente al legame ionico, formando sali con non metalli.
