1. Identifica i reagenti:
* Inizia identificando i reagenti e le loro formule chimiche.
* Le reazioni a doppia sostituzione coinvolgono generalmente due composti ionici.
2. Prevedi i prodotti:
* Immagina gli ioni positivi e negativi dei partner di commutazione dei reagenti.
* Scrivi le formule chimiche dei potenziali prodotti.
3. Verificare la solubilità:
* Utilizzare un grafico di solubilità o la tua conoscenza delle regole di solubilità per determinare se uno qualsiasi dei potenziali prodotti è insolubile in acqua.
* insolubile i prodotti formeranno un precipitato (solido) e indicare una reazione.
* Soluble I prodotti rimarranno sciolti e non verrà osservata alcuna reazione visibile.
4. Considera altri fattori:
* Formazione di gas: Alcune reazioni a doppia sostituzione producono gas, come anidride carbonica (CO2) o idrogeno solforato (H2S). Se si forma un gas, si verificherà la reazione.
* Formazione di elettroliti deboli: Le reazioni che formano un elettrolita debole (come l'acqua) possono anche guidare in avanti una doppia reazione di sostituzione.
* Reazioni di neutralizzazione: Le reazioni tra un acido e una base sono sempre reazioni di sostituzione doppia che formano sale e acqua.
Esempio:
Prevediamo se si verificherà una reazione tra nitrato d'argento (AGNO3) e cloruro di sodio (NaCl) .
* Reagenti: AGNO3 (AQ) e NaCl (AQ)
* Prodotti potenziali: AgCl (s) e nano3 (aq)
* Solubilità: AgCl è insolubile in acqua, mentre Nano3 è solubile .
* Conclusione: Poiché AgCl è insolubile, un precipitato si formerà, indicando una reazione.
Nota importante:
* Mentre queste linee guida sono utili, non sono infallibili. A volte, le reazioni che sembrano essere sfavorevoli in base a queste regole potrebbero ancora verificarsi in piccola parte.
* Per determinare definitivamente se si verificherà una reazione, è necessario testare sperimentalmente la reazione.
