Comprensione delle basi
* Reazione di sostituzione: Una reazione di sostituzione è una reazione chimica in cui un gruppo funzionale in una molecola viene sostituito da un altro gruppo funzionale.
* PRECIPITATO: Un solido che si forma da una soluzione durante una reazione chimica.
Previsione delle precipitazioni
1. Regole di solubilità: Il modo più affidabile per determinare se si forma un precipitato è utilizzando le regole di solubilità. Queste regole sono una serie di linee guida che ti dicono se un composto si dissolverà in acqua (solubile) o meno (insolubile). Ecco una versione semplificata:
* Generalmente solubile:
* Gruppo 1 cationi (Li+, Na+, K+, Rb+, CS+)
* Gruppo 2 cationi (CA2+, SR2+, BA2+)
* Ione ammonio (NH4+)
* La maggior parte dei nitrati (NO3-)
* La maggior parte dei cloruri (cl-), bromuri (br-) e iodidi (i-)
* La maggior parte dei solfati (SO42-)
* Generalmente insolubile:
* La maggior parte dei carbonati (CO32-)
* La maggior parte dei fosfati (PO43-)
* La maggior parte dei solfuri (S2-)
* La maggior parte degli idrossidi (OH-)
2. Scrivi l'equazione chimica bilanciata: Questo ti mostrerà i prodotti formati durante la reazione.
3. Identifica il possibile precipitato: Cerca un prodotto composto da ioni che sono generalmente insolubili secondo le regole di solubilità.
4. Considera le concentrazioni: Anche se un prodotto è teoricamente insolubile, potrebbe non precipitare se la sua concentrazione è molto bassa.
Esempio:
Diciamo che abbiamo la seguente reazione:
agno3 (aq) + nacl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)
* Regole di solubilità: Sappiamo che la maggior parte dei cloruri sono solubili, ma AGCL è un'eccezione ed è insolubile.
* Identificazione del prodotto: AGCL è il prodotto che potrebbe potenzialmente formare un precipitato.
* Conclusione: Poiché AGCL è insolubile, in questa reazione si formerà un precipitato (AGCL solido).
Note importanti:
* Reazioni a doppia spostamento: Le reazioni di sostituzione spesso comportano un modello a doppio spostamento (o metatesi), in cui gli ioni positivi e negativi di due reagenti cambiano luoghi.
* Eccezioni: Ci sono sempre eccezioni alle regole di solubilità, quindi è essenziale fare riferimento a un elenco completo.
* Verifica sperimentale: Mentre queste regole possono essere molto utili, il modo migliore per confermare le precipitazioni è attraverso la sperimentazione. Osservare se un solido si forma nella miscela di reazione.
