Principio di Le Chatelier
Il principio di Le Chatelier afferma che se viene applicata un cambio di condizione a un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà in una direzione che allevia lo stress.
Effetto dell'aumento del volume
* Stress: L'aumento del volume del contenitore riduce la pressione del sistema.
* Allevia lo stress: Il sistema si sposterà per favorire il lato della reazione che produce più moli di gas.
Come si applica a diverse reazioni
* Reazioni con più talpe di gas sul lato del prodotto: L'equilibrio si sposterà su a destra (verso i prodotti) per produrre più molecole di gas e aumentare la pressione.
* Reazioni con più talpe di gas sul lato reagente: L'equilibrio si sposterà sulla sinistra (verso i reagenti) per consumare molecole di gas e ridurre la pressione.
* Reazioni con uguali moli di gas su entrambi i lati: Non ci sarà nessun turno in equilibrio.
Esempio:
Considera la reazione:
N 2 (G) + 3H 2 (g) ⇌ 2nh 3 (G)
* Reagenti: 4 moli di gas (1 mole n 2 + 3 moli h 2 )
* Prodotti: 2 moli di gas
Se il volume è aumentato, l'equilibrio si sposterà su a sinistra (verso i reagenti) per produrre più molecole di gas e alleviare parzialmente la diminuzione della pressione.
Note importanti:
* Cambiamenti di concentrazione: Mentre le variazioni di volume influiscono sulla pressione, influiscono anche indirettamente alle concentrazioni di reagenti e prodotti.
* Cambiamenti di temperatura: La modifica della temperatura può anche influire sulla posizione di equilibrio, spesso in modo diverso rispetto alla modifica del volume.
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