I gas che non possono essere liquefatti aumentando la loro pressione da soli sono chiamati gas permanenti . Sono gas che hanno una temperatura critica al di sotto della temperatura ambiente.

Ecco alcuni esempi di gas permanenti:

* Idrogeno (H2)

* elio (he)

* azoto (N2)

* Oxygen (O2)

* neon (NE)

* Argon (AR)

Perché non possono essere liquefatti dalla sola pressione?

Per liquefare un gas, è necessario ridurre l'energia cinetica e aumentare le sue forze intermolecolari. L'aumento della sola pressione aumenta solo le forze intermolecolari. Per ridurre l'energia cinetica, è anche necessario ridurre la temperatura al di sotto della temperatura critica. La temperatura critica è la temperatura al di sopra della quale un gas non può essere liquefatto, non importa quanta pressione viene applicata.

Liquefying Gas permanente:

Per liquefare gas permanenti, è necessario raffreddare al di sotto della loro temperatura critica e quindi applicare la pressione. Questo è in genere fatto usando tecniche come:

* Linde Processo: Questo processo prevede di comprimere il gas e quindi raffreddarlo lasciando che si espanda.

* Claude Process: Questo processo è simile al processo Linde, ma utilizza un sistema di raffreddamento più efficiente.

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