Principio di Le Chatelier
Questo fenomeno è spiegato dal principio di Le Chatelier, che afferma:
* Se viene applicato un cambio di condizione a un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà in una direzione che allevia lo stress.
Aggiunta di un prodotto
L'aggiunta di un prodotto a un sistema in equilibrio è una sollecitazione sul sistema. Per alleviare questa sollecitazione, l'equilibrio si sposterà sulla sinistra , favorire la reazione inversa .
Perché sposta a sinistra
* Aumento della concentrazione del prodotto: Aggiungendo più prodotto, ne aumenti la concentrazione. Il sistema cerca di ridurre questo prodotto in eccesso convertendolo in reagenti.
* Equilibrio di ristabilizzazione: I cambiamenti di reazione lasciati fino a quando non viene raggiunto un nuovo equilibrio in cui la concentrazione del prodotto è leggermente inferiore e la concentrazione del reagente è leggermente più alta.
Esempio:il processo Haber
Considera il processo Haber per la produzione di ammoniaca:
N₂ (G) + 3H₂ (G) ⇌ 2NH₃ (G)
* Se l'ammoniaca (NH₃) viene aggiunta al sistema in equilibrio, la reazione si sposterà a sinistra, favorendo la formazione di azoto (N₂) e idrogeno (H₂).
Nota importante: L'entità dello spostamento dipende dall'entità del cambiamento nella concentrazione e dalla costante di equilibrio (k) della reazione.
