elettroni di valenza e legame
* Definizione: Gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel livello di energia più esterno di un atomo. Questi sono gli elettroni coinvolti nel legame chimico.
* L'obiettivo: Gli atomi si sforzano di ottenere una configurazione elettronica stabile, di solito assomigliando a un gas nobile (guscio esterno completo).
Tipi di legame
* legame ionico:
* Un atomo perde elettroni di valenza (diventando uno ione - catione caricato positivamente).
* Un altro atomo guadagna questi elettroni di valenza (diventando uno ione caricato negativamente - anione).
* L'attrazione elettrostatica tra gli ioni caricati in modo opposto tiene insieme il composto.
* Esempio: NaCl (cloruro di sodio):il sodio (NA) perde un elettrone, diventando Na⁺. Il cloro (CL) guadagna quell'elettrone, diventando cl⁻. Il composto ionico risultante è tenuto insieme dall'attrazione tra Na⁺ e Cl⁻.
* Bonding covalente:
* Gli atomi condividono gli elettroni di valenza per ottenere una configurazione stabile.
* Gli elettroni condivisi sono attratti dai nuclei di entrambi gli atomi, formando un forte legame.
* Esempio: H₂O (acqua):ogni atomo di idrogeno (H) condivide un elettrone con l'atomo di ossigeno (O) e l'atomo di ossigeno condivide un elettrone con ogni atomo di idrogeno. Ciò si traduce in una molecola stabile con elettroni condivisi.
* Bonding metallico:
* Gli elettroni di valenza sono delocalizzati, il che significa che possono muoversi liberamente attraverso il reticolo di metallo.
* Questo crea un "mare" di elettroni, che tiene insieme gli ioni metallici.
* Ciò contribuisce alle proprietà di metalli come conducibilità e malleabilità.
in riassunto
Quando si formano nuovi composti, gli elettroni di valenza vengono trasferiti (legame ionico) o condivisi (legame covalente) per creare una disposizione più stabile di elettroni per tutti gli atomi partecipanti. Questa stabilità è la forza trainante dietro la formazione di legami chimici.
