Ecco perché:
* Numero atomico: Ciò rappresenta il numero di protoni nel nucleo di un atomo. Definisce l'elemento. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno un numero atomico di 6 perché hanno 6 protoni.
* Numero di massa: Ciò rappresenta il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo. È la massa atomica approssimativa dell'atomo.
Perché non possono essere uguali:
* Neutroni: La maggior parte degli atomi ha neutroni nel loro nucleo, contribuendo al numero di massa. Poiché i neutroni hanno una massa quasi identica ai protoni, il numero di massa sarà sempre maggiore del numero atomico a meno che non ci siano neutroni.
* Isotopi: Anche all'interno dello stesso elemento, gli atomi possono avere un numero diverso di neutroni. Queste variazioni sono chiamate isotopi. Ad esempio, Carbon-12 ha 6 protoni e 6 neutroni (numero di massa 12), mentre Carbon-14 ha 6 protoni e 8 neutroni (numero di massa 14).
L'eccezione:
* Idrogeno-1: Questo è l'isotopo più comune di idrogeno. Ha solo un protone e nessun neutrone. Pertanto, il suo numero atomico (1) è uguale al suo numero di massa (1).
