* Bonding metallico: I metalli formano legami metallici, in cui gli elettroni di valenza sono delocalizzati e condivisi in tutta la struttura. Questo crea un "mare di elettroni" che consente un'elevata conduttività elettrica e malleabilità.
* Configurazione elettronica: I metalli tendono ad avere un numero relativamente piccolo di elettroni di valenza nel loro guscio esterno. Questo perché le loro configurazioni di elettroni hanno spesso uno, due o tre elettroni nel guscio più esterno. Questi elettroni sono relativamente facilmente rimossi, contribuendo al legame metallico.
* Bonding non metal: I non metalli, al contrario, tendono ad avere più elettroni di valenza. Di solito hanno quattro o più elettroni nel guscio più esterno. I non metalli spesso formano legami covalenti, condividendo elettroni con altri atomi per ottenere un guscio esterno completo (regola degli ottetti).
Esempio:
* Il sodio (NA) ha un elettrone di valenza.
* Il cloro (CL) ha sette elettroni di valenza.
takeaway chiave: La tendenza per i metalli ad avere meno elettroni di valenza è direttamente correlata al loro caratteristico legame metallico. Ciò consente la formazione di un "mare di elettroni" mobile che è responsabile di molte delle proprietà uniche dei metalli.
