1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p³

Ecco come capirlo:

* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha un sottosuolo con 2 elettroni.

* 2s²: Il secondo livello di energia (n =2) ha un sottosuolo con 2 elettroni.

* 2p⁶: Il secondo livello di energia (n =2) ha una sottoshell (P) con 6 elettroni.

* 3S²: Il terzo livello di energia (n =3) ha un sottosuolo con 2 elettroni.

* 3p³: Il terzo livello di energia (n =3) ha una sottoshell (P) con 3 elettroni.

Spiegazione:

* Il fosforo ha un numero atomico di 15, il che significa che ha 15 protoni e 15 elettroni.

* Riempiamo gli orbitali in ordine di aumento dei livelli di energia, seguendo il principio di Aufbau.

* La sottoshell S può contenere fino a 2 elettroni e la sottoshell P può contenere fino a 6 elettroni.

* La sottoshell 3p ha solo 3 elettroni in fosforo, lasciando 3 spazi vuoti. Questo è il motivo per cui il fosforo è altamente reattivo e tende a guadagnare 3 elettroni per ottenere un ottetto stabile.