Ecco perché:
* azoto (N2): L'azoto forma una molecola diatomica (N2) ed esiste come gas a temperatura ambiente. A bassa pressione e bassa temperatura, può solidificarsi e formare una struttura cristallina. La forma più comune è alpha-nitrogen , che ha una struttura cubica con piena ravvicinata.
* Oxygen (O2): L'ossigeno esiste anche come molecola diatomica (O2) ed è un gas a temperatura ambiente. Tuttavia, l'ossigeno non può formare una struttura cristallina come l'azoto in condizioni normali. Invece, si solidifica in una struttura triclinica , che è meno simmetrico e più denso della struttura cubica di azoto.
La ragione di questa differenza sta nelle forze intermolecolari tra le molecole. L'azoto ha forze di van der Waals più deboli rispetto all'ossigeno. Queste forze sono abbastanza forti da tenere insieme molecole di azoto in una struttura cristallina nelle giuste condizioni ma non abbastanza forte per l'ossigeno.
Per riassumere, mentre sia azoto che ossigeno sono gas diatomici, le loro strutture molecolari e le forze intermolecolari portano a comportamenti diversi nei loro stati solidi. La forma solida dell'ossigeno non presenta la stessa struttura cristallina dell'azoto.
