Ecco perché:

* Legge ideale del gas: La legge sul gas ideale afferma che la pressione (P), il volume (V) e la temperatura (T) di un gas sono correlate dalla seguente equazione:PV =NRT, dove n è il numero di moli di gas e R è la costante di gas ideale.

* Densità e temperatura: La densità è definita come massa per unità di volume. Per una data massa d'aria, la densità sarà più alta a temperature più basse. Questo perché le molecole si stanno muovendo più lentamente e quindi occupano meno spazio.

* Movimento molecolare: A temperature più basse, le molecole di gas hanno meno energia cinetica e quindi si muovono più lentamente. Ciò significa che si scontrano meno frequentemente e hanno maggiori probabilità di essere trovati in un volume più piccolo.

In sintesi: Mentre il numero di molecole in un determinato campione di aria rimane costante, la densità (e quindi il numero di molecole per volume unitario) è più elevato nell'aria fredda a causa del movimento molecolare più lento.