1. Temperatura: L'aumento della temperatura generalmente aumenta la costante di velocità. Questo perché temperature più elevate portano a più collisioni tra molecole e una percentuale maggiore di queste collisioni ha abbastanza energia per superare la barriera di energia di attivazione.
2. Energia di attivazione (EA): Più bassa è l'energia di attivazione, più velocemente la reazione procederà e quindi maggiore è la costante di velocità. Questo perché un'energia di attivazione inferiore significa che meno molecole devono essere ad alto livello di energia per reagire.
3. Catalizzatore: Un catalizzatore fornisce una via di reazione alternativa con un'energia di attivazione inferiore, aumentando così la costante di velocità. I catalizzatori non influiscono sulla posizione di equilibrio di una reazione, ma accelerano la velocità con cui viene raggiunto l'equilibrio.
4. Concentrazione del reagente: Mentre la concentrazione di reagenti influisce sulla * velocità * di una reazione, * non * influisce sulla costante di velocità. La costante di velocità è un valore costante per una data reazione a una temperatura specifica.
5. Superficie (per reazioni eterogenee): Per le reazioni che si verificano su una superficie, aumentare la superficie del reagente può aumentare la velocità della reazione. Questo perché più molecole possono entrare in contatto con la superficie e reagire.
6. Pressione (per reazioni in fase gassosa): L'aumento della pressione di una reazione in fase gassosa può aumentare la velocità della reazione, che può influire sulla costante di velocità.
7. Presenza di luce (per reazioni fotochimiche): Alcune reazioni sono iniziate dalla luce e l'intensità della luce può influire sulla costante di velocità.
Punto chiave: La costante di tasso è una proprietà fondamentale di una particolare reazione in condizioni specifiche. Mentre fattori come la temperatura, l'energia di attivazione e i catalizzatori possono modificare la costante di velocità, non cambiano la natura generale della reazione.
