isotopo vs. non isotopo
* Isotopi: Questi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni (e quindi lo stesso numero atomico) ma un numero diverso di neutroni. Ciò significa che hanno masse atomiche diverse.
* Esempio: Carbon-12, Carbon-13 e Carbon-14 sono tutti isotopi di carbonio. Hanno tutti 6 protoni, ma hanno rispettivamente 6, 7 e 8 neutroni.
* Non isotopo: Questo termine non è veramente utilizzato in chimica. Un atomo che non è un isotopo è semplicemente un atomo di un particolare elemento. È utile pensarci in questo modo:ogni atomo di un elemento è un non isotopico a meno che non sia specificamente identificato come isotopo (come il carbonio-14).
punti chiave da ricordare
* Numero atomico: Il numero di protoni nel nucleo di un atomo definisce l'elemento. Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno lo stesso numero atomico.
* Numero di massa: La somma di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Gli isotopi differiscono nel loro numero di massa a causa del numero variabile di neutroni.
In breve:
* Isotopi sono variazioni dello stesso elemento, che differiscono solo nella loro conta dei neutroni e quindi nella loro massa.
* Non isotopi sono semplicemente atomi di un elemento specifico, senza alcuna designazione speciale per quanto riguarda il numero di neutroni.
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