1. Forze forti van der waals: Le molecole di polietilene sono tenute insieme dalle forze van der waals , in particolare forze di dispersione di Londra . Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni all'interno della molecola, creando dipoli temporanei che inducono dipoli nelle molecole vicine. Le lunghe catene lineari di polietilene consentono un ampio contatto intermolecolare, portando a forti forze di van der Waals.
2. Peso molecolare elevato: Il polietilene ha un alto peso molecolare, il che significa che le sue catene sono lunghe. Queste lunghe catene possono intrappolare e interagire tra loro su una grande superficie, rafforzando ulteriormente le forze di van der Waals.
3. Struttura cristallina: Il polietilene può avere una struttura altamente cristallina, in cui le molecole sono disposte in modo regolare e ordinato. Questo ordine consente l'imballaggio più stretto delle molecole, portando a forze intermolecolari più forti.
4. Assenza di gruppi polari: Il polietilene non è polare, il che significa che manca di gruppi polari come gruppi idrossilici (-oh) o carbonile (c =o). L'assenza di gruppi polari minimizza eventuali potenziali interazioni dipolo-dipolo, contribuendo al dominio delle forze di van der Waals.
5. Flessibilità ed entanglement a catena: Mentre le catene di polietilene sono flessibili, possono ancora intrecciarsi l'una con l'altra. Questo entanglement aumenta la forza generale della struttura solida e contribuisce al suo elevato punto di fusione.
In sintesi: La combinazione di forti forze di van der Waals a causa del suo alto peso molecolare, lunghezza della catena lunga e struttura cristallina rende il polietilene un alto solido di fusione.
