* Dissoluzione endotermica: Ciò significa che il processo assorbe il calore dall'ambiente circostante, rendendo la soluzione più fredda. Ciò accade quando l'energia necessaria per rompere i legami tra le molecole del solido è maggiore dell'energia rilasciata quando le molecole solide interagiscono con le molecole d'acqua. Esempi includono:
* Nitrato di ammonio dissoluto (usato nei pacchi freddi)
* Cloruro di potassio dissolvenza
* Dissoluzione esotermica: Ciò significa che il processo rilascia calore nell'ambiente circostante, rendendo la soluzione più calda. Ciò accade quando l'energia rilasciata dall'interazione tra le molecole solide e le molecole d'acqua è maggiore dell'energia necessaria per rompere i legami all'interno del solido. Esempi includono:
* Idrossido di sodio dissolvenza
* Acido solforico dissolubile
In sintesi: Il cambiamento di entalpia (cambiamento di calore) durante la dissoluzione è determinato dall'equilibrio tra l'energia necessaria per rompere i legami nel solido e l'energia rilasciata quando il solido interagisce con l'acqua.
