Ecco una rottura:
* Pressione del vapore: Ogni liquido esercita una pressione a causa delle sue molecole di vapore che sfuggono allo spazio circostante. Questa pressione aumenta con l'aumentare della temperatura.
* Pressione circostante: Questa è la pressione dell'ambiente che circonda il liquido. Ad esempio, a livello del mare, la pressione atmosferica è di circa 1 atm.
* Punto di ebollizione: Quando la pressione del vapore del liquido raggiunge la pressione circostante, il liquido bolle. Le bolle di vapore si formano all'interno del liquido e si alzano in superficie.
Punti importanti:
* Dipendenza dalla pressione: Il punto di ebollizione di un liquido non è un valore fisso. Dipende dalla pressione circostante. Ad esempio, l'acqua bolle a 100 ° C a pressione atmosferica standard (1 atm), ma ad altitudini più elevate in cui la pressione atmosferica è inferiore, l'acqua bolle a una temperatura più bassa.
* Saturazione: Nel punto di ebollizione, si dice che il vapore sia saturo, il che significa che mantiene la massima quantità di vapore che può a quella temperatura e pressione.
Esempio:
Immagina una pentola d'acqua su una stufa. Mentre riscaldi l'acqua, la sua pressione di vapore aumenta. Quando la pressione del vapore raggiunge la pressione dell'aria circostante, l'acqua inizia a bollire.
In sintesi, la temperatura di saturazione di un vapore o il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la pressione del vapore del liquido è uguale alla pressione circostante.
