1. Convertire le unità

* Temperatura (T): Converti Celsius in Kelvin:

T (k) =t (° C) + 273,15

T (k) =-10 ° C + 273,15 =263,15 K

2. Legge sul gas ideale

La legge sul gas ideale è:

Pv =nrt

Dove:

* P =pressione (in atmosfere)

* V =volume (in litri)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (in kelvin)

3. Risolvi per n (numero di moli)

Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per n:

n =pv / rt

4. Collega i valori

N =(3 atm * 100,0 L) / (0,0821 L · ATM / mol · K * 263.15 K)

5. Calcola

n ≈ 13,9 talpe

Pertanto, circa 13,9 moli di gas sono presenti in queste condizioni.