Ecco perché:
* Modello di Rutherford: Il modello di Rutherford, proposto nel 1911, fu un passo avanti rivoluzionario. Ha stabilito che gli atomi hanno un nucleo denso e caricato positivamente con elettroni in orbita attorno a esso. Si trattava di una partenza significativa dal precedente modello di "budino di prugna".
* Limitazioni: Il modello di Rutherford, tuttavia, aveva alcune limitazioni:
* Non riusciva a spiegare perché gli elettroni non fossero a spirale nel nucleo a causa delle forze elettromagnetiche.
* Non poteva spiegare gli spettri di linea osservati nelle emissioni atomiche.
* Modello Bohr: Il modello di Niels Bohr, proposto nel 1913, ha affrontato queste limitazioni introducendo il concetto di livelli di energia quantificati per gli elettroni. Il modello di Bohr affermava che gli elettroni potevano esistere solo in orbite specifiche, ognuna con un livello di energia fisso, e che potevano saltare tra questi livelli assorbendo o emettendo fotoni.
* Meccanica quantistica: Il modello Bohr è stato un miglioramento significativo, ma anche i suoi limiti. Lo sviluppo della meccanica quantistica negli anni '20 ha fornito una descrizione molto più completa e accurata della struttura e del comportamento atomico.
In sintesi:
* Il modello di Rutherford ha gettato le basi per la nostra comprensione della struttura atomica.
* Il modello di Bohr lo ha perfezionato incorporando la quantizzazione dei livelli di energia.
* La meccanica quantistica ha fornito un modello più completo e accurato.
Pertanto, è più preciso affermare che successive scoperte scientifiche costruite su e ampliato Il modello di Rutherford piuttosto che "smentito".
