* Punto di ebollizione: La temperatura alla quale la pressione del vapore di un liquido è uguale alla pressione atmosferica circostante, causando il trasformazione del liquido in un gas.
* Pressione atmosferica: Il peso dell'aria sopra una posizione particolare.
Come funziona:
1. Pressione dell'aria e elevazione: Man mano che sali in altezza, c'è meno aria sopra di te, portando a una diminuzione della pressione atmosferica.
2. Pressione del vapore: La pressione esercitata dal vapore di un liquido sopra la sua superficie. Questa pressione aumenta man mano che il liquido si riscalda.
3. Equilibrio: Nel punto di ebollizione, la pressione del vapore del liquido è uguale alla pressione atmosferica.
4. Pressione più bassa, punto di ebollizione inferiore: Poiché la pressione atmosferica è più bassa a quote più elevate, il liquido richiede una minore pressione di vapore per raggiungere l'equilibrio. Ciò significa che il liquido bolle a temperatura più bassa.
Esempio:
L'acqua bolle a 100 ° C (212 ° F) a livello del mare, dove la pressione atmosferica è di circa 1 atmosfera (ATM). Tuttavia, ad un'altitudine più elevata come l'Everest del Monte, la pressione atmosferica è molto più bassa e l'acqua bollerà a circa 68 ° C (154 ° F).
Nota importante: Questa diminuzione del punto di ebollizione è significativa per la cottura a quote più elevate, poiché il cibo richiede più tempo per cuocere a causa della minore temperatura di ebollizione dell'acqua.
