Sembra che tu stia chiedendo i valori "A" e "B" nell'equazione di Van der Waals, che descrive il comportamento dei gas reali. Ecco come capire che ha un valore maggiore per ciascuno:

Comprensione dell'equazione di van der Waals

L'equazione di Van der Waals è:

[(P + a (n/v)^2)] * (v - nb) =nrt

Dove:

* P: Pressione

* V: Volume

* n: Numero di moli

* R: Costante di gas ideale

* T: Temperatura

"A" e "B" valori

* "A" (Attrazione): Questo termine rappresenta le forze attraenti tra molecole di gas. Valori "A" più grandi indicano forze intermolecolari più forti.

* "B" (Volume): Questo termine rappresenta il volume occupato dalle stesse molecole di gas. Valori "B" più grandi indicano molecole più grandi.

Confronto di N2 e NH3

1. "A" valore (attrazione): NH3 avrà un valore "A" più grande di N2. Questo perché NH3 può partecipare al legame idrogeno, una forza intermolecolare molto forte, a causa della presenza del legame N-H polare. N2 ha solo forze di dispersione di Londra deboli.

2. "B" Valore (Volume): NH3 avrà un valore "B" maggiore di N2. Questo perché la molecola NH3 è più grande della molecola N2.

Conclusione:

* NH3 avrà un valore "A" più grande a causa delle sue forze intermolecolari più forti.

* NH3 avrà un valore "b" maggiore perché le sue molecole sono più grandi.