Ecco perché:
* Pressione del vapore: Il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la sua pressione di vapore è uguale alla pressione atmosferica circostante. L'aggiunta di un soluto interrompe la capacità delle molecole di solvente di sfuggire alla fase di vapore, abbassando efficacemente la pressione del vapore della soluzione.
* Aumento dell'energia necessaria: Per raggiungere il punto di ebollizione, la soluzione ora richiede più energia per aumentare la pressione del vapore per abbinare la pressione atmosferica. Ciò significa che il punto di ebollizione è superiore a quello del solvente puro.
Punti importanti:
* Proprietà coligativa: L'elevazione del punto di ebollizione è una proprietà colrigativa, il che significa che dipende solo dal numero di particelle di soluto presenti nella soluzione, non dalla loro identità.
* Soluti non volatili: Il soluto dovrebbe essere non volatile, il che significa che non vaporizza facilmente nel punto di ebollizione della soluzione.
* Magnitudo dell'elevazione: L'elevazione del punto di ebollizione è proporzionale alla molalità (moli di soluto per chilogrammo di solvente) della soluzione.
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