* 0-6.9: Soluzioni acide (più basso è il numero, più forte è l'acido)
* 7.0: Neutro (acqua pura)
* 7.1-14: Soluzioni di base (alcaline) (maggiore è il numero, più forte è la base)
Ecco come funziona:
* Il pH è il logaritmo negativo (base 10) della concentrazione di ioni idrogeno ([H+]) in una soluzione:
ph =-log₁₀ [H⁺]
* Acidi e basi forti hanno una maggiore concentrazione di ioni H⁺ o OH⁻ rispettivamente. Ciò porta a una differenza maggiore nel valore del pH rispetto ad acidi e basi deboli.
Ecco un guasto:
* Acidi forti: Si ionizzano completamente in soluzione, rilasciando un gran numero di ioni H⁺. Ciò si traduce in un valore di pH basso (più vicino a 0). Ad esempio, l'acido cloridrico (HCL) ha un pH molto basso.
* Acidi deboli: Si ionizzano solo parzialmente, rilasciando meno ioni H⁺. Ciò porta a un valore di pH più elevato rispetto agli acidi forti, ma ancora inferiore a 7. Ad esempio, l'acido acetico (CH₃COOH) ha un pH intorno a 2,4.
* Basi forti: Si ionizzano completamente in soluzione, rilasciando un gran numero di ioni OH. Ciò si traduce in un valore di pH elevato (più vicino a 14). Ad esempio, l'idrossido di sodio (NaOH) ha un pH molto elevato.
* Base deboli: Si ionizzano solo parzialmente, rilasciando meno ioni OH⁻. Ciò porta a un valore di pH inferiore rispetto alle basi forti, ma ancora più in alto di 7. Ad esempio, l'ammoniaca (NH₃) ha un pH intorno a 11.
Punti importanti:
* La scala del pH è logaritmica, il che significa che ogni modifica dell'unità rappresenta una variazione di dieci volte nella concentrazione di ioni H⁺ o OH⁻.
* Una soluzione con un pH di 3 è dieci volte più acida di una soluzione con un pH di 4.
* La scala del pH ci aiuta a capire e confrontare i punti di forza relativi di acidi e basi.
* È uno strumento cruciale in vari settori, tra cui chimica, biologia e scienze ambientali.
