1. Equazione chimica equilibrata:
Abbiamo bisogno dell'equazione chimica equilibrata per conoscere il rapporto stechiometrico dei reagenti. Sfortunatamente, non hai fornito l'equazione chimica completa per la reazione tra NaClo3 e CR2O3.
2. Masse molari:
* Naclo3:106.44 g/mol
* CR2O3:151,99 g/mol
3. Calcolo:
Supponiamo che un'ipotetica equazione equilibrata per l'illustrazione (questa potrebbe non essere l'equazione bilanciata effettiva):
2 NaClo3 + CR2O3 → Products
Per determinare il reagente limitante, calcoleremo le moli di ciascun reagente:
* Moli di NaClo3: (15,0 g) / (106,44 g / mol) =0,141 mol
* Mole di CR2O3: (20,0 g) / (151,99 g / mol) =0,132 mol
Ora confronteremo i rapporti molari dei reagenti in base all'equazione bilanciata. L'equazione suggerisce un rapporto molare 2:1 di NaCLO3 e CR2O3.
* dalle talpe calcolate: Abbiamo 0,141 mol di NaClo3 e 0,132 mol di CR2O3.
* Dall'equazione bilanciata: Per ogni 2 moli di NaClo3, abbiamo bisogno di 1 mole di CR2O3.
Poiché abbiamo un rapporto molare leggermente più elevato di NaCLo3 rispetto a quello che richiede l'equazione, Cr2o3 è il reagente limitante . Questo perché non abbiamo abbastanza CR2O3 per reagire con tutto il NaClo3.
Nota importante: Questa spiegazione si basa su un'ipotetica equazione bilanciata. Per determinare il reagente limitante effettivo, è necessaria l'equazione chimica bilanciata corretta per la reazione tra NaClo3 e CR2O3.
