Gas ideale
* Definizione: Un gas ideale è un concetto teorico in cui si presume che le particelle non abbiano un volume e nessuna forze intermolecolari.
* Caratteristiche chiave:
* Nessuna forze intermolecolari: Le particelle non si attraggono o non si respingono.
* Volume di particelle trascurabili: Il volume delle particelle è insignificante rispetto al volume del contenitore.
* Collisioni elastiche: Le collisioni tra le particelle sono perfettamente elastiche, il che significa che non si perde energia.
* segue la legge sul gas ideale: PV =NRT (dove p =pressione, v =volume, n =moli, r =costante di gas ideale, t =temperatura).
* Cosa può succedere?
* si espande e si contrae liberamente: I gas ideali possono espandersi o contrarsi indefinitamente per riempire il loro contenitore.
* segue perfettamente la legge sul gas ideale: La relazione tra pressione, volume, temperatura e numero di moli è sempre descritta accuratamente dalla legge sul gas ideale.
* Capacità termica costante: La quantità di calore richiesta per aumentare la temperatura di una determinata quantità di gas è coerente.
* Cosa non può accadere?
* Condensa o liquefazione: I gas ideali non si condensano mai in liquidi, non importa quanta pressione viene applicata.
* Deviazione dal comportamento ideale: I gas ideali non si discostano mai dalla legge sul gas ideale, anche ad alte pressioni o a basse temperature.
Gas reale
* Definizione: I gas reali sono i gas che incontriamo nel mondo reale. Hanno un volume di particelle finite e sperimentano forze intermolecolari.
* Caratteristiche chiave:
* Forze intermolecolari: Le particelle si attraggono o si respingono a vicenda (ad esempio, forze di van der Waals, legame idrogeno).
* Volume delle particelle non trascurabili: Il volume delle particelle non è insignificante, specialmente ad alte pressioni.
* Collisioni anelastiche: Un po 'di energia viene persa durante le collisioni.
* Cosa può succedere?
* Condensa e liquefazione: I gas reali possono condensare in liquidi o addirittura solidificarsi a determinate temperature e pressioni.
* Deviazione dal comportamento ideale: I gas reali si discostano dalla legge sul gas ideale, in particolare ad alte pressioni o a basse temperature.
* Capacità termica variabile: La capacità termica di un gas reale può variare a seconda della temperatura e della pressione.
* Cosa non può accadere?
* Segui perfettamente la legge sul gas ideale: I gas reali non obbediscono perfettamente alla legge sul gas ideale in tutte le condizioni.
Riepilogo
I gas ideali sono un utile modello teorico per comprendere il comportamento del gas, ma non sono una rappresentazione perfetta della realtà. I gas reali mostrano comportamenti più complessi a causa dell'influenza di forze intermolecolari e volume delle particelle.
