Ecco perché:
* Gusci di valenza completi: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni (8 elettroni, ad eccezione dell'elio che ha 2). Questo li rende molto stabili e non reattivi.
* Forze intermolecolari deboli: Le uniche forze che tengono insieme atomi di gas nobili sono le forze deboli di van der Waals. Queste forze non sono abbastanza forti da creare legami chimici.
Pertanto, quando vengono combinati due gas nobili, formaranno semplicemente una miscela, non un composto. Ad esempio, una miscela di elio e neon sarebbe solo un gas contenente entrambi i gas.
Tuttavia, ci sono alcune eccezioni:
* in condizioni estreme: A pressioni molto elevate o basse temperature, alcuni gas nobili possono formare composti con altri elementi, come lo xeno esafluoride (xef 6 ).
* Van der Waals Interazioni: Anche se non formano legami, i gas nobili possono interagire tra loro attraverso le forze deboli di van der Waals. Queste interazioni possono influenzare le loro proprietà fisiche, come il punto di ebollizione.
In sintesi: La combinazione di gas nobili in genere provoca una semplice miscela senza legame chimico. Mentre ci sono alcune eccezioni in condizioni estreme, i gas nobili rimangono generalmente inerti e non reattivi.
