Ecco perché:
* Gli elettroni occupano livelli di energia e orbitali: Gli elettroni sono disposti attorno al nucleo in specifici livelli di energia e orbitali. Il livello di energia più esterno, chiamato guscio di valenza, contiene elettroni di valenza.
* Gli elettroni di valenza partecipano al legame: Gli elettroni di valenza sono quelli che hanno maggiori probabilità di interagire con altri atomi, formando legami chimici.
* Il numero di elettroni di valenza detta comportamento di legame: Il numero di elettroni di valenza che un atomo ha determina quante obbligazioni può formare e i tipi di legami si formerà (ionico, covalente, ecc.).
Per esempio:
* Oxygen Ha 6 elettroni, con 2 nel primo livello di energia e 4 nel secondo livello di energia (valenza). Ciò significa che ha bisogno di 2 altri elettroni per riempire il suo guscio di valenza, rendendolo altamente reattivo e probabilmente formare due legami covalenti.
* Sodio Ha 1 elettrone di valenza, rendendo probabile che perda quell'elettrone per formare uno ione positivo e creare un legame ionico.
Mentre i protoni e i neutroni contribuiscono all'identità e alla stabilità dell'atomo, sono gli elettroni , in particolare gli elettroni di valenza , questo governa veramente come un atomo interagisce con altri atomi e forma legami chimici.
