Ecco una rottura:
* Forze intermolecolari sono forze attraenti tra molecole. Sono molto più deboli delle forze intramolecolari che tengono insieme gli atomi all'interno di una molecola.
* Forze intramolecolari sono i forti legami chimici (come i legami covalenti o ionici) che tengono insieme gli atomi all'interno di una molecola.
Esistono tre tipi principali di forze intermolecolari:
1. Legame idrogeno: Un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo che si verifica quando l'idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. È il tipo più forte di forza intermolecolare.
2. Interazioni dipolo-dipolo: Si verificano tra molecole polari che hanno un momento di dipolo permanente a causa della condivisione irregolare degli elettroni.
3. Forze di dispersione di Londra: Si verificano tra tutte le molecole, anche quelle non polari. Derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni, creando dipoli temporanei. Questi sono il tipo più debole di forza intermolecolare.
La forza di queste forze intermolecolari svolge un ruolo significativo nel determinare le proprietà fisiche di una sostanza come il punto di fusione, il punto di ebollizione e la viscosità.
