La forza di attrazione tra molecole liquide è moderata . Non è così forte come nei solidi, in cui le molecole sono ben confezionate e hanno un'attrazione molto forte, ma è più forte che nei gas, in cui le molecole sono ampiamente distanziate e hanno attrazioni molto deboli.

Ecco perché:

* Spaziatura intermedia: Le molecole liquide sono più vicine alle molecole di gas ma non così strette come le molecole solide.

* Forze intermolecolari: I liquidi sperimentano forze intermolecolari, come il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra. Queste forze sono più deboli dei legami ionici o covalenti presenti nei solidi, ma sono più forti delle forze deboli nei gas.

La resistenza dell'attrazione nei liquidi dipende dal tipo specifico di molecola e dalla temperatura. Ad esempio, le molecole d'acqua hanno forti legami idrogeno, che contribuiscono al suo punto di ebollizione relativamente elevato.

Ecco un riepilogo:

* Solidi: Forte attrazione, molecole strettamente confezionate.

* Liquidi: Attrazione moderata, molecole più vicine ma in grado di spostarsi l'una accanto all'altra.

* Gas: Attrazione debole, molecole ampiamente distanziate e si muovono liberamente.