Ecco perché:
* Il sale interrompe la formazione di cristalli di ghiaccio: Quando l'acqua pura si congela, le molecole d'acqua formano una struttura cristallina regolare. Gli ioni sale (sodio e cloruro) interferiscono con questo processo, rendendo più difficile per le molecole d'acqua disporsi nel ghiaccio.
* Concentrazione di sale più alta =punto di congelamento inferiore: Più sale si è sciolto, più il punto di congelamento viene abbassato.
Linee guida generali:
* Ocean Water: Con una salinità media di circa il 3,5%, l'acqua oceanica si congela a circa -1,9 ° C (28,6 ° F) .
* Concentrazioni di sale più elevate: Per soluzioni più salate, come la salamoia usata nella produzione di gelati, il punto di congelamento può essere significativamente più basso.
Nota importante: È essenziale capire che la depressione del punto di congelamento non è non lineare . La relazione tra concentrazione di sale e punto di congelamento non è semplice e richiede calcoli specifici per valori precisi.
