Ecco una rottura:
* anodo: L'elettrodo in cui si verifica l'ossidazione (perdita di elettroni).
* Catodo: L'elettrodo in cui si verifica la riduzione (guadagno di elettroni).
Le reazioni specifiche che si verificano su ciascun elettrodo dipendono dal tipo di cella elettrochimica:
* celle galvaniche (batteria): Queste cellule convertono l'energia chimica in energia elettrica.
* L'anodo è l'elettrodo negativo e il catodo è l'elettrodo positivo.
* La reazione di ossidazione sull'anodo fornisce elettroni che fluiscono attraverso un circuito esterno al catodo, dove vengono utilizzati nella reazione di riduzione.
* Celle elettrolitiche: Queste cellule usano energia elettrica per guidare reazioni chimiche non spontanee.
* L'anodo è l'elettrodo positivo e il catodo è l'elettrodo negativo.
* Una fonte di alimentazione esterna spinge gli elettroni dall'anodo al catodo, forzando le reazioni di ossidazione e riduzione.
In sintesi:
Le cellule elettrochimiche sono progettate per separare le reazioni di ossidazione e riduzione per generare energia elettrica (cellule galvaniche) o guidare reazioni chimiche non spontanee (cellule elettrolitiche). Queste reazioni si verificano agli elettrodi:l'anodo per l'ossidazione e il catodo per la riduzione.
