1. Determina il numero di elettroni di valenza:
* Il magnesio (mg) ha 2 elettroni di valenza.
* Bromine (BR) ha 7 elettroni di valenza.
2. Disporre gli atomi:
* Il magnesio (mg) è nel gruppo 2, quindi in genere forma un catione +2 (mg²⁺).
* Bromine (BR) è nel gruppo 17, quindi in genere forma un anione -1 (BR⁻).
* Per bilanciare le cariche, abbiamo bisogno di due atomi di bromo (2BR⁻).
3. Disegna la struttura Lewis:
* Il magnesio perde i suoi due elettroni di valenza, formando uno ione mg² senza punti attorno ad esso.
* Ogni atomo di bromo guadagna un elettrone, formando ioni Br⁻ con 8 punti intorno a loro.
Ecco la struttura Lewis:
`` `
[Mg] ²⁺ [:br:] ⁻ [:br:] ⁻
`` `
Punti chiave:
* Le staffe indicano gli ioni.
* Le spese sono mostrate al di fuori delle staffe.
* Ogni atomo di bromo ha un ottetto completo (8 elettroni).
* Il magnesio non ha elettroni di valenza rimasti.
Nota importante: Questa struttura di Lewis rappresenta il legame ionico tra magnesio e bromo. È importante ricordare che i composti ionici non esistono come singole molecole, ma piuttosto come una struttura reticolare con ioni alternati.
