Ecco perché:
* Condivisione ineguale: In una molecola polare, un atomo attira gli elettroni condivisi più fortemente dell'altro atomo. Questo perché l'atomo con l'attrazione più forte ha una maggiore elettronegatività.
* Cariche parziali: L'atomo con il tiro più forte acquisisce una carica leggermente negativa (Δ-) e l'altro atomo acquisisce una carica leggermente positiva (Δ+).
* Momento dipolo: Questa separazione della carica crea un momento di dipolo, in cui la molecola ha una fine positiva e negativa.
Esempio: L'acqua (H₂O) è una molecola polare. L'ossigeno ha un'elettronegatività più elevata dell'idrogeno, quindi avvicina gli elettroni condivisi a se stessi. Ciò crea una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno.
Altri esempi di molecole polari includono:
* ammoniaca (NH₃)
* cloruro di idrogeno (HCL)
* anidride carbonica (CO₂) (nonostante la sua struttura lineare)
È importante ricordare che anche se la condivisione non è perfettamente uguale nelle molecole polari, gli elettroni sono ancora *condivisi *, il che significa che è un legame covalente. La condivisione disuguale porta semplicemente a una separazione della carica all'interno della molecola.
