Ecco perché:
* Elettronegatività: Il carbonio (C) ha una maggiore elettronegatività rispetto all'idrogeno (H). Ciò significa che il carbonio attira elettroni più fortemente dell'idrogeno.
* Obbligazioni covalenti polari: I legami C-H nel metano sono considerati legami covalenti polari. Mentre gli elettroni sono condivisi, non sono condivisi allo stesso modo. L'atomo di carbonio avvicina gli elettroni condivisi leggermente più vicini a se stessi, creando una carica leggermente negativa sull'atomo di carbonio e una carica leggermente positiva sugli atomi di idrogeno.
Tuttavia, è importante notare che il metano è ancora considerato una molecola non polare complessivamente. Questo perché i quattro legami C-H sono disposti simmetricamente attorno all'atomo di carbonio, causando l'annullamento delle lievi polarità a vicenda.
