Ecco perché:

* Depressione del punto di congelamento: L'antigelo (tipicamente etilenglicole o glicole propilenico) è un soluto che interrompe la formazione di cristalli di ghiaccio in acqua. Questa interruzione abbassa la temperatura alla quale l'acqua si congela.

* Proprietà coligativa: La depressione del punto di congelamento è una proprietà colrigativa, il che significa che dipende dalla concentrazione del soluto (antigelo) nel solvente (acqua), non dal tipo specifico di soluto.

Quindi, l'aggiunta di antigelo all'acqua non congela l'antigelo stesso, ma piuttosto impedisce all'acqua di congelare A temperature inferiori al suo normale punto di congelamento di 0 ° C (32 ° F).