Elementi:
* Oxygen: L'alluminio reagisce prontamente con ossigeno per formare uno strato di ossido di alluminio (Al₂o₃) duro. Questo strato è altamente stabile e impedisce un'ulteriore ossidazione.
* Halogeni: L'alluminio reagisce con alogeni come fluoro (F₂), cloro (Cl₂), bromo (BR₂) e iodio (I₂) per formare alogenuri di alluminio (ad es. Alcl₃).
* Sulphur: L'alluminio reagisce con lo zolfo per formare solfuro di alluminio (al₂s₃).
* azoto: A temperature elevate, l'alluminio può reagire con azoto per formare nitruro di alluminio (ALN).
Composti:
* Acidi: L'alluminio reagisce con acidi forti come l'acido cloridrico (HCl) e l'acido solforico (H₂SO₄) per rilasciare gas idrogeno e formare sali di alluminio. Tuttavia, è resistente agli acidi deboli come l'acido acetico.
* Base: L'alluminio reagisce con basi forti come l'idrossido di sodio (NaOH) per formare alluminati e gas idrogeno.
* Acqua: L'alluminio è relativamente non reattivo con acqua a temperatura ambiente a causa dello strato di ossido protettivo. Tuttavia, ad alte temperature e in condizioni specifiche, può reagire con l'acqua per produrre idrogeno e idrossido di alluminio.
* Ossidi di metallo: L'alluminio può reagire con alcuni ossidi metallici per spostare il metallo e formare ossido di alluminio. Questo è noto come la reazione Themite, che produce calore intenso.
Altre reazioni:
* Elettrolisi: L'alluminio può essere estratto elettrochimicamente dal suo minerale (bauxite) usando l'elettrolisi.
* COMBUSTION: La polvere di alluminio brucia brillantemente nell'aria, rilasciando una grande quantità di calore e luce.
Fattori che influenzano la reattività:
* Temperatura: Temperature più elevate generalmente aumentano il tasso di reazione con l'alluminio.
* Presenza di uno strato protettivo: La presenza dello strato di ossido di alluminio rallenta significativamente ulteriori reazioni.
* Concentrazione: Concentrazioni più elevate di reagenti portano generalmente a reazioni più veloci.
* Area superficiale: Una superficie più ampia consente un maggiore contatto tra i reagenti e aumenta la velocità di reazione.
Nota: Questo non è un elenco esaustivo e potrebbero esserci altre reazioni specifiche che non sono menzionate qui.
