Ecco perché:
* Configurazione elettronica: I metalli alcali hanno un solo elettrone di valenza nel loro guscio più esterno.
* Energia a bassa ionizzazione: Hanno un'energia di ionizzazione relativamente bassa, il che significa che ci vuole meno energia per rimuovere quel singolo elettrone di valenza.
* Elettropositività: I metalli alcali sono altamente elettropositivi, il che significa che hanno una forte tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi (cationi).
Esempio: Il sodio (NA) perde prontamente il suo elettrone di valenza per formare uno ione Na+.
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli su uno di questi concetti!
