Ecco perché:
* Il cambiamento di fase richiede energia: Il cambiamento dello stato richiede energia per rompere o formare legami intermolecolari. Questa energia viene utilizzata per superare le forze che detengono le molecole nel loro stato attuale (solido, liquido o gas), non per aumentare l'energia cinetica delle molecole, che è ciò che fa aumentare la temperatura.
* Calore latente: L'energia assorbita o rilasciata durante un cambio di fase si chiama calore latente. Questa energia termica viene utilizzata per rompere o formare legami e non cambia la temperatura della sostanza.
Esempi:
* fusione: Quando il ghiaccio si scioglie in acqua, la temperatura rimane a 0 ° C (32 ° F) fino a quando tutto il ghiaccio si è sciolto, anche se viene aggiunto il calore. L'energia termica viene utilizzata per rompere i legami che tengono le molecole d'acqua allo stato solido.
* bollendo: Quando l'acqua bolle nel vapore, la temperatura rimane a 100 ° C (212 ° F) fino a quando tutta l'acqua si è bollita, anche se viene aggiunta il calore. L'energia termica viene utilizzata per rompere i legami che tengono le molecole d'acqua nello stato liquido.
In sintesi:
Durante un cambio di fase, la temperatura di una sostanza rimane costante perché l'energia da aggiungere o rimuovere viene utilizzata per cambiare lo stato della sostanza, non la sua temperatura.
