Proprietà fisiche:
* Conduttori poveri di calore ed elettricità: Resistono al flusso di calore ed elettricità, rendendoli buoni isolanti.
* fragile: Tendono a rompersi facilmente anziché piegarsi o deformare.
* Aspetto opaco: Mancano la lucente lucente caratteristica dei metalli.
* gas o liquidi a temperatura ambiente: La maggior parte dei non metalli esiste come gas (come ossigeno e azoto) o liquidi (come il bromo), mentre solo pochi sono solidi (come lo zolfo e il carbonio).
* bassa densità: Sono generalmente meno densi dei metalli.
Proprietà chimiche:
* elevata elettronegatività: Tendono ad attirare elettroni in legami chimici.
* Guadagna facilmente gli elettroni: Formano anioni (ioni caricati negativamente) quando reagiscono con i metalli.
* Formare legami covalenti: In genere condividono elettroni con altri non metalli per formare molecole.
* reagire con i metalli per formare sali: Ad esempio, il sodio (un metallo) reagisce con il cloro (un non metal) per formare sale da tavola (NaCl).
* trovato in una varietà di stati: Esistono in varie forme come molecole diatomiche (come O2), molecole poliatomiche (come CO2) e reti (come il diamante).
Eccezioni:
È importante notare che mentre queste proprietà sono comuni alla maggior parte dei non metalli, ci sono alcune eccezioni. Ad esempio, la grafite (una forma di carbonio) è un buon conduttore di elettricità.
Esempi di non metal:
* Oxygen (O)
* Azoto (N)
* Carbonio (c)
* Sulphur (S)
* Fosforo (P)
* Cloro (CL)
* Bromine (BR)
* Iodio (i)
Queste proprietà condivise rendono distinti i non metalli dai metalli e svolgono un ruolo vitale nel loro comportamento chimico e nelle applicazioni.
