L'entalpia della reazione , noto anche come il cambiamento in entalpy , è la quantità di calore assorbito o rilasciato durante una reazione chimica effettuata a pressione costante. È un concetto fondamentale in termodinamica ed è rappresentato dal simbolo ΔH .
Ecco un guasto:
* calore: Una forma di energia che viene trasferita tra oggetti o sistemi a causa di una differenza di temperatura.
* Assorbimento: Quando una reazione * assorbe * il calore, è endotermico e ΔH è positivo.
* Rilascio: Quando una reazione * rilascia il calore *, è esotermico e ΔH è negativo.
Come viene calcolato:
* ΔH =H prodotti - H reagenti
* H Prodotti è l'entalpia dei prodotti.
* H reagenti è l'entalpia dei reagenti.
Punti importanti:
* Entalpy of Reaction è una funzione di stato , nel senso che dipende solo dagli stati iniziali e finali del sistema, non dal percorso intrapreso.
* Di solito è espresso in kj/mol (Kilojoules per mole).
* Entalpia standard di reazione (ΔH °) Si riferisce al cambiamento di entalpia quando la reazione si verifica in condizioni standard (pressione di 298 K e 1 atm).
Applicazioni:
* Prevedere se una reazione sarà esotermica o endotermica.
* Calcolo della quantità di calore assorbita o rilasciata in una reazione.
* Comprensione dei cambiamenti di energia associati ai processi chimici.
Esempi:
* COMBUSTION: La combustione dei combustibili rilascia calore, quindi l'entalpia della combustione è negativa (esotermica).
* Fotosintesi: Le piante assorbono la luce solare per convertire l'anidride carbonica e l'acqua in glucosio, rendendo positiva l'entalpia della fotosintesi (endotermica).
In sintesi, l'entalpia di reazione ci dice quanto calore è coinvolto in una reazione chimica e se la reazione rilascia o assorbe l'energia. È un concetto cruciale per comprendere il bilancio energetico dei processi chimici.
