* Forze interatomiche forti: La maggior parte dei metalli ha forti legami metallici, che sono forze elettrostatiche che tengono insieme gli atomi in una struttura reticolare. Questi forti legami richiedono molta energia per rompere, con conseguenti punti di fusione elevati.
* Forze interatomiche deboli in Mercurio: Il mercurio, tuttavia, ha un legame metallico insolitamente debole a causa dei suoi effetti di D-orbitale e relativistici riempiti. Questa debole attrazione tra atomi di mercurio significa che possono facilmente muoversi, permettendole di rimanere liquido a temperatura ambiente.
* Effetti relativistici: L'alta velocità degli elettroni nei gusci interni di Mercurio porta a effetti relativistici. Questi effetti influenzano le dimensioni degli atomi di mercurio e la forza dei loro legami, rendendoli più deboli del previsto.
in termini più semplici: Immagina che gli atomi di un metallo come il ferro siano come marmi ben confezionati. Sono tenuti insieme fortemente, richiedendo molto calore per spezzarli e farli fluire (scioglimento). Gli atomi di mercurio, d'altra parte, sono come marmi che vengono tenuti solo insieme. Possono facilmente scivolare l'uno accanto all'altro, rendendolo un liquido a temperatura ambiente.
