Ecco perché:
* Configurazione elettronica: Il sodio (NA) ha la configurazione elettronica [NE] 3S¹ e il potassio (K) ha la configurazione elettronica [AR] 4S¹. Ciò significa che entrambi hanno un singolo elettrone nel loro guscio più esterno (valenza).
* Stabilità: Gli atomi si impegnano per una configurazione di elettroni stabile, simile al gas nobile più vicino. I gas nobili hanno un guscio più esterno completo, che li rende eccezionalmente non reattivi. Per sodio e potassio, la perdita del loro singolo elettrone di valenza si traduce in un guscio esterno riempito, imitando rispettivamente la configurazione elettronica di neon (NE) e Argon (AR).
* Formazione di ioni: Perdendo un elettrone, il sodio e il potassio diventano ioni carichi positivamente (cationi):
* Na → Na⁺ + E⁻
* K → k⁺ + e⁻
Pertanto, a causa delle loro configurazioni di elettroni simili e della loro tendenza a raggiungere la stabilità perdendo un singolo elettrone, sia sodio che di potassio formano ioni +1.
