1. Struttura molecolare:
* Solidi: Le molecole in un solido sono strettamente confezionate insieme in una disposizione fissa e ordinata. Hanno forti forze intermolecolari che le tengono in atto.
* Liquidi: Le molecole in un liquido sono più vagamente imballate e possono muoversi l'una intorno all'altra. Hanno forze intermolecolari più deboli rispetto ai solidi.
2. Il ruolo del calore:
* Energia termica: Quando il calore viene aggiunto a un solido, aumenta l'energia cinetica (energia del movimento) delle molecole. Le molecole vibrano più velocemente.
* Breaking Bonds: Mentre le molecole vibrano in modo più vigoroso, le forze intermolecolari che le tengono in una struttura fissa si indeboliscono. Alla fine, le vibrazioni diventano abbastanza forti da superare i legami, causando la liberazione delle molecole dalle loro posizioni fisse.
* Transizione: Questa transizione da un accordo fisso e ordinato a uno stato più mobile e meno ordinato è ciò che definisce il cambiamento da solido a liquido.
3. Punto di fusione:
* Temperatura specifica: Ogni sostanza ha un punto di fusione specifico, la temperatura alla quale passa da solido a liquido. Questo punto è determinato dalla forza delle forze intermolecolari nella sostanza.
* Temperatura costante: Durante il processo di fusione, la temperatura rimane costante anche se viene aggiunto il calore. Questo perché l'energia viene utilizzata per rompere i legami, non per aumentare la temperatura.
In breve:
L'aggiunta di calore fornisce energia alle molecole in solido. Questo aumento dell'energia indebolisce i legami tenendoli insieme, permettendo loro di muoversi più liberamente e passare a uno stato liquido.
