Ecco come possiamo interpretare la differenza:
anione polarizzato:
* Definizione: Un anione che ha una distribuzione irregolare della densità elettronica, risultando in un momento di dipolo temporaneo o permanente.
* Cause di polarizzazione:
* Differenza di elettronegatività: Se un anione è legato a un atomo altamente elettronegativo (come l'ossigeno), gli elettroni nel legame saranno disegnati verso l'atomo elettronegativo, creando una carica negativa parziale su quell'atomo e una carica positiva parziale sull'anione.
* dimensioni grandi e alta densità di carica: Gli anioni con dimensioni di grandi dimensioni e alta densità di carica (come ioduro, I-) sono più facilmente polarizzati a causa della maggiore distribuzione della loro nuvola di elettroni.
* Conseguenze della polarizzazione:
* Aumento della reattività: Gli anioni polarizzati sono più reattivi perché la carica positiva parziale può attrarre nucleofili o elettrofili.
* Angoli e forme di legame alterati: La polarizzazione può influenzare gli angoli di legame e la forma generale di una molecola contenente l'anione polarizzato.
anione non polarizzato:
* Definizione: Un anione con una distribuzione uniforme della densità di elettroni, privo di un significativo momento di dipolo.
* Cause di non polarizzazione:
* dimensioni ridotte e bassa densità di carica: Gli anioni con dimensioni ridotte e bassa densità di carica (come il fluoruro, f-) sono meno facilmente polarizzati.
* Legame con atomi meno elettronegativi: Gli anioni legati a atomi meno elettronegativi sperimenteranno meno prelievi di elettroni e quindi rimangono meno polarizzati.
* Conseguenze di non polarizzazione:
* Reattività inferiore: Gli anioni non polarizzati sono generalmente meno reattivi rispetto alle loro controparti polarizzate.
* Meno influenza sugli angoli del legame: La mancanza di un significativo momento di dipolo significa che hanno un impatto minimo sulla forma molecolare generale.
Esempi:
* polarizzato: L'anione in un gruppo carbonile (C =O) è polarizzato a causa dell'elevata elettronegatività dell'ossigeno.
* non polarizzato: L'anione del fluoro (F-) è relativamente non polarizzato a causa delle sue dimensioni ridotte e della bassa densità di carica.
In sintesi:
La differenza tra un anione polarizzato e un anione non polarizzato sta nella distribuzione della densità elettronica. La polarizzazione porta a un momento di dipolo temporaneo o permanente, che colpisce la reattività, la forma e le interazioni dell'anione con altre molecole. Gli anioni non polarizzati mancano di questa distribuzione irregolare e sono generalmente meno reattivi e hanno una influenza minima sulla forma molecolare.
