Ecco perché:
* Forma molecolare: SO2 ha una geometria piegata o a forma di V a causa della presenza di coppie solitarie sull'atomo di zolfo. Questa forma si traduce in una distribuzione irregolare della densità elettronica, creando un momento di dipolo permanente.
* Polarità: I legami di ossigeno zolfo sono polari, con l'ossigeno più elettronegativo dello zolfo. Questa polarità contribuisce al momento di dipolo complessivo della molecola.
* Interazioni dipolo-dipolo: L'estremità positiva di una molecola SO2 è attratta dall'estremità negativa di un'altra molecola SO2, con conseguente interazione dipolo-dipolo.
altre forze presenti ma più deboli:
* Forze di dispersione di Londra: Queste forze deboli sono presenti in tutte le molecole a causa di fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni. Sono anche presenti in SO2.
* Legame idrogeno: SO2 non partecipa al legame idrogeno perché non ha un atomo di idrogeno direttamente legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno o azoto.
Pertanto, le interazioni dipolo-dipolo sono le forze intermolecolari dominanti in SO2.
