* Configurazione elettronica: Sia il cesio che il potassio sono nel gruppo 1 della tavola periodica (metalli alcali). Hanno un elettrone di valenza, che perdono prontamente per formare un catione +1. Tuttavia, il cesio ha un raggio atomico maggiore rispetto al potassio. Ciò significa che il suo elettrone di valenza proviene più dal nucleo e sperimenta attrazioni più deboli per il nucleo.
* Energia di ionizzazione: Il cesio ha un'energia di ionizzazione inferiore rispetto al potassio. Ciò significa che richiede meno energia per rimuovere il suo elettrone di valenza, rendendo più probabile che reagisca e formi uno ione positivo.
* Elettropositività: Il cesio è più elettropositivo del potassio. Ciò significa che ha una maggiore tendenza a perdere elettroni e diventare un catione.
In sintesi: Il raggio atomico più grande di Cesio, l'energia di ionizzazione inferiore e l'elettropositività più elevata contribuiscono alla sua maggiore reattività rispetto al potassio.
