* Scala logaritmica: La scala del pH è una scala logaritmica, il che significa che ogni cambiamento di numero intero rappresenta una variazione di dieci volte nella concentrazione di ioni H+. Questo ci consente di esprimere una vasta gamma di acidità e alcalinità in modo gestibile.
* Autoionizzazione dell'acqua: L'acqua stessa può ionizzare leggermente, producendo ioni H+ e OH. Il prodotto delle loro concentrazioni è una costante (KW) a una data temperatura. A 25 ° C, KW =1 x 10^-14.
* PH neutro: Il pH neutro di 7 corrisponde a concentrazioni uguali di ioni H+ in acqua. Questo perché la radice quadrata di 1 x 10^-14 è 1 x 10^-7, che rappresenta la concentrazione di ciascun ione.
* estremi:
* ph 1: Rappresenta una soluzione molto acida con una concentrazione di H+ di 1 x 10^-1 M.
* ph 14: Rappresenta una soluzione molto semplice con una concentrazione di H+ di 1 x 10^-14 M.
Perché non 1-10?
L'uso di una scala 1-10 comprimerebbe la gamma di acidità e alcalinità. La differenza tra un pH di 1 e 2 sarebbe molto maggiore della differenza tra un pH di 9 e 10. Ciò non rifletterebbe accuratamente i cambiamenti effettivi della concentrazione di H+.
In sintesi:
La scala del pH è 1-14 perché è una scala logaritmica basata sulla concentrazione di ioni H+ in acqua. Questo intervallo ci consente di esprimere una vasta gamma di acidità e alcalinità mantenendo una relazione coerente tra valori di pH e concentrazioni di H+.
